quelqu'un peut maider svp je dois le rendre jeudi

Bonjour,

1)

2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)

2) Quantités de matières initiales

ni(Ag⁺) = [Ag⁺] x V = 0,15 x 20.10⁻³ = 3,0.10⁻³ mol

ni(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 0,127/63,5 = 2,00.10⁻³ mol

ni(Ag) = 0 et ni(Cu²⁺) = 0

3) Réactif limitant : Ag⁺

Avancement maximal : n(Ag⁺) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = n(Ag⁺)/2 = 1,5.10⁻³ mol

5) Quantités de matières à l'état final

nf(Ag⁺) = 0

nf(Cu) = ni(Cu) - xmax = 2,00.10⁻³ - 1,5.10⁻³ = 0,5.10⁻³ mol

nf(Ag) = 2xmax (= ni(Ag⁺)) = 3,0.10⁻³ mol

nf(Cu²⁺) = xmax = 1,5.10⁻³ mol

6)

[Ag⁺] = 0

[Cu²⁺] = nf(Cu²⁺)/V = 1,5.10⁻³/20.10⁻³ = 7,5.10⁻² mol.L⁻¹

m(Ag) = nf(Ag) x M(Ag) = 3,0.10⁻³ x 107,8 ≈ 0,3 g

m(Cu) = nf(Cu) x M(Cu) = 0,5.10⁻³ x 63,5 ≈ 0,032 g