Bonsoir pouvez vous m'aidez sil vous plaît merci

Bonjour,

8) E = mcΔT

ΔT = 26,0 - 29,6 = -3,6 °C

c = 4180 J.kg⁻¹.°C⁻¹

et m = 0,5000 kg

⇒ E = -7524 J

9) m(glace) = 994 - 976 = 18 g

⇒ n(glace) = 18/18 = 1 mol

Lorsque le glaçon a intégralement fondu, la température n'a pas évolué.

L'énergie E cédée par l'eau est égale à celle reçue pour faire 1 mol de glace plus celle nécessaire pour élever la température de la glace de 0°C à θf = 26,0 °C.

Energie reçue par les glaçons : Q = m(glace) x c x (θf - 0) = 18 x 4,18 x 26,0 ≈ 1956 J

Donc E(fusion) = 7524 - 1956 = 5568 J pour 1 mol

10)

% erreur relative = |5568 - 6000|/6000 = 0,072 = 7,2 %

Cet écart provient :
. des erreurs de mesure des températures et des masses initiales et finales.
. et surtout de l'approximation sur la perte supposée nulle du calorimètre