Bonjour, j'espere que tu vas bien' j'ai besoin d'aide pour un DM a rendre le 26/02/2018 et je suis dessus depuis le début des vacances donc je n'y arrive pas me
Physique/Chimie
lolodu25888
Question
Bonjour, j'espere que tu vas bien' j'ai besoin d'aide pour un DM a rendre le 26/02/2018 et je suis dessus depuis le début des vacances donc je n'y arrive pas merci de m'aider :
3ème partie : CO2 en quantité. (Dm à rendre pour le jour de la rentrée)
1 L d’essence pèse environ 750g. On considère que la combustion de ce litre d’essence produit 2,4 kg de dioxyde de carbone et 1150g d’eau. Combien de litre d’air faut-il pour réaliser cette combustion ?
Rappel 1L d’air pèse environ 1,2g
3ème partie : CO2 en quantité. (Dm à rendre pour le jour de la rentrée)
1 L d’essence pèse environ 750g. On considère que la combustion de ce litre d’essence produit 2,4 kg de dioxyde de carbone et 1150g d’eau. Combien de litre d’air faut-il pour réaliser cette combustion ?
Rappel 1L d’air pèse environ 1,2g
1 Réponse
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1. Réponse vin100
Attention , la combustion de l'essence utilise uniquement l'oxygene de l'air .
comme il y a conservation de la masse lors d'une combustion (et plus globalement lors d'une réaction chimique), la quantité de matière à la fin (CO2 et eau) est la même que celle au début (oxygene et essence)
donc masse oxygene= masse d'eau+masse de co2-masse d'essence.
masse oxygene = 2.8 kg d'oxygene
or l'air est composé à la proportion p=21% d’oxygène (environ)
donc il faut Mair = Moxygene/p= 2.8/21%=13.33 kg d'air
comme l"air pèse 1,2 g/litre, on calcule le volume d'air qu'il faut
volume = masse/densité = 13.33*1000/1.2 (attention aux unités)
volume =11 111 litres
il faut environ 11 111 litres d'air pour réaliser cette combustion