Bonjour je n'arrive pas a faire cet exercice je m'adresse plus particulièrement a SCOLADAN qui m'a déjà aidé merci à lui aidez moi svp merci un copier coller de
Physique/Chimie
jordan75
Question
Bonjour je n'arrive pas a faire cet exercice je m'adresse plus particulièrement a SCOLADAN qui m'a déjà aidé merci à lui aidez moi svp merci
un copier coller de l'exercice :
: On considère la réaction ci-dessous :
Cr2O2-7(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H3O+(aq) 2Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 21 H2O()
En solution aqueuse, les ions dichromate (Cr2O2-7(aq)) ont une couleur orange alors que les ions chrome (III) (Cr3+(aq)) sont verts, les autres ions sont incolores.
On mélange une solution contenant 2, 5.10-3 mol d’ions fer (II) avec une solution contenant 3,2.10-4 mol dions dichromate.
1°/ Déterminer le réactif limitant (La réaction ayant lieu en milieu acide, on considéra que la quantité de matière des ions H3O+(aq) ne varie pas au cours de la transformation chimique).
Equation de la réaction
Etat du système Avancement x(mol) Quantités de matière (mol)
Etat initial
En cours de transformation
Etat final
2°/ En déduire la couleur du mélange dans l’état final en justifiant la réponse.
un copier coller de l'exercice :
: On considère la réaction ci-dessous :
Cr2O2-7(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H3O+(aq) 2Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 21 H2O()
En solution aqueuse, les ions dichromate (Cr2O2-7(aq)) ont une couleur orange alors que les ions chrome (III) (Cr3+(aq)) sont verts, les autres ions sont incolores.
On mélange une solution contenant 2, 5.10-3 mol d’ions fer (II) avec une solution contenant 3,2.10-4 mol dions dichromate.
1°/ Déterminer le réactif limitant (La réaction ayant lieu en milieu acide, on considéra que la quantité de matière des ions H3O+(aq) ne varie pas au cours de la transformation chimique).
Equation de la réaction
Etat du système Avancement x(mol) Quantités de matière (mol)
Etat initial
En cours de transformation
Etat final
2°/ En déduire la couleur du mélange dans l’état final en justifiant la réponse.
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
Quantités initiales :
ni(Cr₂O₇²⁻) = 3,2.10⁻⁴ mol
ni(Fe²⁺) = 2,5.10⁻³ mol
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H₃O⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺+ 21H₂O
Pour le tableau, on va se passer des H₃O⁺ et de H₂O et on va exprimer les quantités de matière en mmol
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺
Avanct
Etat iniial 0 0,32 2,5 0 0
En cours x 0,32 - x 2,5 - 6x 2x 6x
Etat final xf 0,32 - xf 2,5 - 6xf 2xf 6xf
0,32 - xf = 0 ⇔ xf = 0,32 mmol
2,5 - 6xf = 0 ⇔ xf = 2,5/6 = 0,42 mmol
donc xmax = 0,32 mmol et le réactif limitant est Cr₂O₇²⁻.
2) Tous les ions Cr₂O₇²⁻ ont réagi et se sont transformés en Cr³⁺.
Donc le mélange a l'état final est passé du jaune orangé au vert puisqu'il ne contient plus que des ions Cr³⁺.