Bonsoir j’aurai besoin d’aide pour les 3 exercices SVP . Merci

Bonsoir,

Ex1:
1) On remarque l'équation bilan est:
2H2+O2---->2H2O
On remarque donc qu'il faut 2 moles de H2 pour 1 mole d'O2. Comme la mole est en réalité une quantité de molécules alors on peut conclure qu'il faut 2 fois plus de molécules de H2 que d'O2

2) On ne peut pas répondre à cette question car il nous manque la masse d'une mole d'H2 et d'une mole d'O2. Bref, il nous manque les masses molaires des réactifs.

Ex2:
Il faut se souvenir que prélever une mole d'une entité est en faite prélever 6.023×10^(23) entités.
Si on empilait 1 mole de grain de sable alors la longueur L est:
L=0.5×10^(-3)*6.023×10^(23)
L≈3.01×10^(20) m

Ex3:
La formule brute du dihydrogène est H2 et sa masse molaire est alors:
M(H2)=2×M(H)
M(H2)=2×1
M(H2)=2 g/mol

La formule brute du saccharose est C12H22O11 donc sa masse molaire est:
M(saccharose)=12M(C)+22M(H)+11M(O)
M(saccharose)=12×12+22×1+11×16
M(saccharose)=144+22+176
M(saccharose)=342 g/mol